Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y método ion electrón de la siguiente lista

Ya he contestado a esta pregunta. Para mí, esta no es una reacción redox. Si consideramos que Pb3O4 es un óxido mezcla de 2 mol de PbO y 1 de PbO2 quedan en el segundo miembro con los mismos números de oxidación, y lo mismo le pasa al N.

Lo que ocurre es que el ácido nítrico disuelve al PbO y queda el PbO2 sin disolverse. Esta es la reacción entre el PbO y el HNO3:

PbO + 2 HNO3   --->   Pb(NO3)2 + H2O

Aunque podríamos considerar la reacción como una dismutación del Pb3O4. En esta sustancia el Pb tendría número de oxidación 8/3 y pasaría a PbO reduciéndose y a PbO2 oxidándose.

En cualquier caso, la reacción se ajusta a ojo fácilmente:

 Pb3O4 + 4 HNO3   ----->   2 Pb(NO3)2 +PbO2 + 2 H2O