Como hacer este ejercicio de estequiometría
Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. De NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
Masas atómicas de los elementos
Na=_______
Cl=________
O= ________
Total de la masa atómica del NaClO=______
74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52 g de NaClO --------- x moles x =
Resultado=________
1 respuesta
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¡Hola Alberto!
Las masas que piden son:
Na= 22.9898 u
Cl = 35.453 u
O = 15.9994 u
Total de la masa atómica del NaClO =
22.9898u + 35.453u + 15.9994u = 74.4422u
En lo siguiente usan 74.4 en lugar de 74.4422 voy a dejarlo como dicen ellos. Es una regla de tres directa, por lo tanto la solución es
74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52 g de NaClO --------- x moles x =
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x= 52g · 1 mol / 74.4g = 52 / 74.4 moles = 0.6989247 moles
Lo habitual es medir la molaridad se mide en moles/L, si la medís en moles/m^3 ya me lo dirás. Como esos son los gramos que hay en un litro será
M = 0.6989247 moles / 1 L = 0.6989247 moles/L=
o también se escribe
= 0.6989247 M
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3)
Y como uso en la vida diaria por ejemplo en la limpieza. Si necesitamos limpiar una prenda bastante sucia se necesitará echar más cantidad de lejía en la misma cantidad de agua que si está más limpia. O si te dicen que se necesitan tantos tapones de detergente por litro de agua y tienes 12 litros para saber cuántos tapones debes echar.
En los medicamentos, dependiendo del dolor nos recetan pastillas con más o menos paracetamol o nos dicen tomar más o menos pastillas al día.
Aplicaciones más complicadas ya son para las industrias que fabrican los productos que nosotros usamos.
Y ya está.
Sa lu dos.
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