Indique el ácido conjugado de las bases de Bronsted - lowry siguientes:
a) HAsO4 2- b) CH3NH2 c) SO4 2-
1 respuesta
Respuesta de antoniomallo
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a)
H2AsO4(-)
En efecto, este ion puede actuar como ácido, y al disociarse origina H3O(+) y su base conjugada HAsO4(2-):
H2AsO4(-) + H2O <---> HAsO4(2-) + H3O(+)
b)
CH3NH3(+)
Este ion puede actuar como ácido, y al disociarse origina H3O+ y su base conjugada CH3NH2:
CH3NH3(+) + H2O <---> CH3NH2 + H2O
c)
HSO4(-)
Este ion puede actuar como ácido, y al disociarse origina H3O+ y su base conjugada SO4(2-):
HSO4(-) + H2O <---> SO4(2-) + H3O(+)
En el b) en vez de H2O en el segundo miembro debe poner, evidentemente, H3O(+)
