Necesito hallar el valor de la Kp

N2 + 3 H2 <---> 2 NH3

Del mol inicial de N2 que hay, reaccionarán x mol; como cada mol de N2 reacciona con 3 mol de H2, habrán reaccionado 3x mol de H2; y como con cada mol de N2 que reacciona se forman 2 mol de NH3, se habrán formado entonces 2x mol de NH3. Como estos 2x valen 1,30

2x = 1,30

x = 0,65 mol

Es decir, habrán reaccionado 0,65 mol de N2, con lo que quedarán en el equilibrio 1,00 - 0,65 = 0,35 mol de N2.

De H2 habrán reaccionado 3·0,65 = 1,95 mol de H2, con lo que quedarán en el equilibrio 4,00 - 1,95 = 2,05 mol de H2

Las concentraciones molares son

[NH3] = 1,30 mol / 10,0 L = 0,13 mol/L

[N2] = 0,65 mol / 10,0 L = 0,065 mol/L

[H2] = 2,05 mol / 10,0 L = 0,205 mol/L

Kc = [NH3]^2 / ([N2]·[H2]^3) = 0,13^2 / (0,065·0,205^3) = 30,2

Olvidé las presiones parciales:

p = x·P

En la que p es la presión parcial de cada gas, x su fracción molar y P la presión total.

Empezamos por calcular la presión total.

P·V = nt·R·T

siendo nt el número total de moles

nt = 1,30 + 0,65 + 2,05 = 4 mol

P · 10,0 = 4 · 0,082 · 700

P = 22,96 atm

Fracciones molares:

xNH3 = 1,30 / 4 = 0,325

xN2 = 0,65 / 4 = 0,1625

xH2 = 2,05 / 4 = 0,5125

Presiones parciales:

pNH3 = 0,325 · 22,96 = 7,46 atm

pN2 = 0,1625 · 22,96 = 3,73 atm

pH2 = 11,77 atm

Cuya suma, obviamente, es 22,96 atm

Kp = 7,46^2 / (3,73·11,77^3) = 0,0092 atm^(-2)

También podrías calcular Kp así:

Kp = Kc·(R·T)^(Delta n)

en la que (Delta n) vale 2 - (1+3) = -2

¡Gracias!  aunque el valor de kc era 56.04, lo demás excelente gracias