Ejercicio leyes de los gases
- Una muestra de gas argón tiene un volumen de 5.40 L y una temperatura de 15 °C. Encuentre el nuevo volumen, en mililitros (mL), del gas después de que la temperatura aumenta a 42 °C a presión y cantidad de gas constante.
Solución paso a paso de este ejercicio quien puede ayudarme a resolverlo
1 respuesta
Respuesta de albert buscapolos Ing°
2
Utilizas Ley General de Gases ideales.
La transformación es a presión constante.
P1V1= nRT1 ...................................P2V2= NRT2
Siendo P1 = P2 .........................y n= cte. .............dividiendo embas entre si llegas a que:
V2/V1= T2/T1 ...............................V2= V1 T2/T1 = 5.40 L x (42 + 273) / ( 15 + 273) = 5.90 litros.
Serian 5.90 x 10^3 = 5900 ml. de gas.
