Anónimo
Tengo una duda sobre estequiometría de reacciones
- El Óxido de estaño se pude producir a partir del estaño con ácido nítrico. Que cantidad se produce si reacciona 10 gramos de estaño con 10 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción.
Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O
Cual es el procedimiento: tengo que resolver este problema alguien me ayuda.
1 Respuesta
PA: Sn=118.71; HNO3=63.01;
Primero balanceamos la ecuación (método de ion electrón en medio ácido) y obtenemos:
3Sn + 4HNO3 ======== 3SnO2 + 4NO + 2H2O
10g 10g
3(118.71) 4(63.01) 3(150.709)=452.127
10/[3(118.71)] < 10/[4(63.01)] ----> Sn es el reactivo limitante
3Sn + 4HNO3 ======== 3SnO2 + 4NO + 2H2O
356.13g 252.04 452.127
10g X Y
X=10(252.04)/356.13=7.08g de HNO3 (que un exceso sin reaccionar de 10-7.08=2.92g de HNO3)
Y=10(452.127)/356.13=12.7g de SnO2