Calcule ∆G^0 para las siguientes reacciones a 25°C

1H2(g) + 1CuO(s) -------------> 1H2O(g) + 1Cu(s)

De tablas:

ΔG°_H2O(g) = - 228.6 kJ/mol   ΔG°_Cu(s) = 0   ΔG°_H2(g) = 0      ΔG°_CuO(s) = -133.5 kJ/mol  

ΔG°r = [1(- 228.6) + 1(0)] - [1(0) + 1(-133.5)] = - 95.1 kJ/mol

2Al(s) + 3ZnO(s) --------> 1Al2O3(s) +3Zn(s)

De tablas:

ΔG°_Al2O3(s) = - 1576.8 kJ/mol   ΔG°_Zn(s) = 0   ΔG°_Al(s) = 0  ΔG°_ZnO(s) = -318.8 kJ/mol

ΔG°r = [1(- 1576.8) + 3(0)] - [2(0) + 3(-318.8)] = - 620.4 kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) ----->CO2(g)+2H2O(l)

De tablas:

ΔG°_CO2(g) = - 394.4 kJ/mol   ΔG°_H2O(l) = - 237.2 kJ/mol

ΔG°_CH4(g) = -50.8 kJ/mol     ΔG°_O2(g) = 0

ΔG°r = [1( - 394.4) + 2(- 237.2)] - [1( - 50.8) + 2(0)] = - 818.0 kJ/mol