Hallar el trabajo de expansión de un gas desde un volumen inicial de 3litros a 20 atm hasta su volumen final de 24litros
Aplicación de primera ley de la termodinámica en gases
Hallar el trabajo de expansión de un gas desde un volumen inicial de 3 litros a 20 atm hasta su volumen final de 24 litro, permaneciendo constante la temperatura del sistema.
Sol: 12.641,96 J
1 Respuesta
Es una expansión isotérmica. Considera gas ideal si no te dicen otra cosa.
¿No te falta el dato de la temperatura?
Es todo lo que me entregan
Y si consideraras la temperatura constante ósea T=K?
No... pero entonces podrías hallar en trabajo de expansión para un mol... primero tendrías que encontrar la isotérmica:
P1V1= RT ............20 ATM x 3 litros = R T .................T= 20 X 3 / 0.082 = 731.7 K.
Ahora, el trabajo W por mol = RT ln(24/3) = 0.082 x 731.7 x ln 8 = 124.76 atm. litro
Haciendo la equivalencia atm litro a Joules ( 1 atm litro=101, 325 Joules) tendrías:
124.76 atm litro = 12641.3 Joules.
O sea que no lo dicen pero te están dando 1 mol de gas ideal. Aclara ese punto.
