Anónimo
¿Cómo hacer este ejercicio de química?
El ejercicio dice así: "Por descomposición del NaHCO3 (s) se obtienen Na2CO3 (s), CO2 (g) y H2O (g). Si un matraz de 2L, a 100 ºC, contiene, inicialmente, 3,0 moles de NaHCO3, 3,0 moles de Na2CO, 2,0x10^- 2 moles de H2O y 4,0x10^- 2 moles de CO2, ¿ha alcanzado la reacción el equilibrio? De no ser así, ¿hacía dónde tendría que desplazarse la reacción para alcanzar el equilibrio?
Dato: Kc a 100 ºC = 2,0x10- 4
Yo he ajustado la reacción y que me queda como: 2NHCO3---->Na2CO3+CO2+H2O.
Después he calculado el cociente de reacción así: Q= ((3/2)x(2*10^-2/2)x(4*10^-2/2)) / ((3/2)^2)= 1.3*10^-4.
Y como Q<Kc, la reacción no ha alcanzado el equilibrio y se tiene que desplazar hacía la derecha para conseguirlo.
Pero no estoy seguro de que así este bien, a ver si alguien me lo puede aclarar
1 respuesta
El balanceo de la ecuación da:
2NaHCO3(s)---->Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)
(Correcto si obviamos el error de tipeo)
La evaluación de Q es incorrecta por :
* En la evaluación tomaste en cuenta los sólidos...!
Al tomar en cuenta estas correcciones:
Q=0,03 > K=0,0002
La mezcla aun no alcanza el equilibrio, y
Para hacerlo debe desplazarse hacia la IZQUIERDA.
Éxitos