Como puedo resolver este ejercicio de estequimetria?
Se forma hidrógeno por acción de ácido sulfúrico sobre cinc:
Zn (s) + H2SO4 (ac) ZnSO4 (ac) + H2 (g)
a) ¿Cuántos moles de H2 se pueden formar de 50,0 g de Zn y un exceso de ácido?
b) ¿Qué masa de sulfato de zinc (ZnSO4) se obtiene al reaccionar 50,0 g de zinc con exceso de ácido?.
1 respuesta
La ecuación química ajustada es:
- a) Zn (s) + H₂SO₄ (aq) ----> ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)
La cantidad de zinc de que disponemos inicialmente es de:
. . . . . . . . . . . . 1 mol Zn
50,0 g Zn × ---------------------- = 0,76 mol Zn
. . . . . . . . . . . . 65,4 g Zn
La cantidad de hidrógeno que se originará será de:
. . . . . . . . . . . 1 mol Zn . . . . 1 mol H₂
50,0 g Zn × ------------------ × -------------------- = 0,76 mol H₂
. . . . . . . . . . . 65,4 g Zn . . . . 1 mol Zn
- b) La masa molar de la sal es de: m(ZnSO₄) = 65,4 + 32,1 + 4 × 16,0 = 161,4 g ZnSO₄
La masa de sal que se obtendrá será de:
. . . . . . . . . . . 1 mol Zn . . . . 1 mol ZnSO₄ . .. . 161,4 g ZnSO₄
50,0 g Zn × ------------------- × ----------------------- × --------------------------- =
. . . . . . . . . . . 65,4 g Zn . . . . . 1 mol Zn . . . . . . 1 mol ZnSO₄
= 123,5 g ZnSO₄ (que estará disuelta en agua).
