Se calientan 305 g Mol de clorato de potasio hasta que se libera todo el oxigeno de las moléculas.

Para resolver este problema, necesitamos utilizar las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos involucrados en la reacción.

La reacción de descomposición del clorato de potasio es la siguiente:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Esto significa que por cada 2 moles de clorato de potasio que se descomponen, se liberan 3 moles de oxígeno. Podemos utilizar esta relación para calcular la cantidad de oxígeno liberada a partir de los 305 g/mol de clorato de potasio:

• Primero, debemos convertir los gramos de clorato de potasio a moles. La masa molar del KClO3 es de 122.55 g/mol, por lo que:

305 g / 122.55 g/mol = 2.49 moles de KClO3

• Utilizando la relación estequiométrica de la reacción, podemos calcular la cantidad de oxígeno liberado:

2.49 moles de KClO3 × (3 moles de O2 / 2 moles de KClO3) = 3.74 moles de O2

Ahora, necesitamos utilizar la reacción de oxidación del paladio para determinar cuántos gramos de óxido de paladio se forman a partir de los 3.74 moles de oxígeno:

4 Pd + 3 O2 → 2 Pd2O3

En esta reacción, por cada 3 moles de oxígeno, se forman 2 moles de óxido de paladio. Por lo tanto:

• Convertimos los moles de oxígeno a moles de óxido de paladio:

3.74 moles de O2 × (2 moles de Pd2O3 / 3 moles de O2) = 2.49 moles de Pd2O3

• Finalmente, podemos convertir los moles de óxido de paladio a gramos utilizando la masa molar del Pd2O3, que es de 340.23 g/mol:

2.49 moles de Pd2O3 × 340.23 g/mol = 846.6 g de Pd2O3

Por lo tanto, se forman 846.6 gramos de óxido de paladio a partir de los 305 g/mol de clorato de potasio.