Leyes de los gases: Un volumen de 731 ml de Oxigeno fue tomado o colectado a ...
Ayuda para resolver este problema, que fórmula debo utilizar:
Un volumen de 731 ml de Oxigeno fue tomado o colectado a 10°C y 690 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará el oxigeno al variar la temperatura a 30°C y una presión de 526 mm de Hg?
De antemano gracias
Respuesta
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Siguiendo la ecuación de gases ideales.
$$\begin{align}&PV = nRT\\&o\ dicho\ de\ otro\ modo\\&{P_1V_1\over T_1}={P_2V_2\over T_2}\\&{690 mmHg*731ml\over 283,15K}={526mmHg*V_2\over 303,15K} \Rightarrow\\&V_2={690 mmHg*731ml*303,15K\over 283,15K*526mmHg}\\&V_2=1026,65ml\end{align}$$Además de la ecuación, lo otro que debes considerar es que la temperatura para esta ecuación debe ir expresada en Kelvin.
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Respuesta de Valero Angel Serrano Mercadal
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$$\begin{align}& \end{align}$$¡Hola Nory!
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La ley de los gases ideales dice:
$$\begin{align}&PV = nRT\\&\\&\text{Como R es una constante universal}\\&\text{y el número de mioles n va a ser el mismo}\\&\\&nR=\frac{}{}\frac{PV}{nT}\\&\\&\text{Si variamos presión, volumen y temperatura}\\&\\&nR=\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}\\&\\&\text {sustituimos los datos, teniendo en cuenta}\\&\text {que los grados deben ser Kelvin}\\&\\&ºK=ºC+273.15º\\&\\&\frac{690·731}{283.15}= \frac{526·V_2}{303.15}\\&\\&V_2=\frac{690\,·\,731\,·\,303.15}{283.15\,·\,526}=1026.6484\,ml\end{align}$$