Problema 1.Calcula ¿Cuál es la concentración de una solución en moles que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua..

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¡Hola Mónica!

Sigamos los pasos que nos dicen.

1)

Calculamos la masa molecular del NaCl, buscamos el peso atómico de cada elemento

Na = Sodio    Masa atómica = 22.98976928 g/mol

como nos dicen que hay que redondear tomaremos 23 g/mol

Cl = Cloro      Masa atómica = 35.453

aquí queda feo redondear, pero como hay que hacerlo 35 g/mol

Como solo hay un átomo de cada uno no es necesario hacer nada más que sumar estos pesos

Masa molecular del NaCl = 23 + 35 = 58 g/mol

Ahora calculamos el número de moles

n = g de soluto / masa atómica = 58g / (58 g/mol) = 1 mol

n = 1 mol

Y ahora calculamos la molaridad

m = n / l de solución = 1 mol / 1 litro  = 1mol/litro

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2)

Buscamos las masas atomicas de los átomos que componen la molécula de  NaOH

Na = Sodio     Masa atómica = 22.98976928 g/mol

que redondeamos a 23 g/mol

O = Oxigeno   Masa atómica = 15.9994 g/mol

que redondeamos a 16 g/mol

H = Hidrógeno  Masa atómica = 1.00797 g/mol

que redondeamos a 1 g/mol

Y como solo hay un atómo de cada uno sumamos estos pesos

Masa molecular del NaOH = 23+16+1 = 40 g/mol

Calculamos el número de moles:

n = g de soluto / masa molecular = 100g / (40 g/mol) = 2.5 mol

n= 2.5 mol

Y ahora calculamos la molaridad con la fórmula

m = n / l de disolución = 2.5 mol / 2 litros = 1.25 mol/ litro

m = 1.25 mol/litro

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D) Haciendo esas cuentas se obtiene el número de moles de soluto que hay por cada litro de disolución. Un mol contiene aproximadamente 6 · 10^23 moléculas de soluto.

Luego por ejemplo el ejercicio 1 esas eran las moléculas de NaCl que había en cada litro de la disolución.

Y el caso 2 son 1.25 · 6 · 10 ^23 = 7.50 · 10^23 moleculas de NaOH en cada litro de disolución.

Y eso es todo, espero que tesirva y lo hayas entendido. Si no es así, pregúntame Y si ya está bien, no olvides valorar la respuesta.

Saludos.

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Le entendí perfectamente