La entalpía de combustión de la glucosa
De termodinamica, La entalpía de combustión de la glucosa es de -673 kcal/mol y la entalpía de combustión del alcohol etílico es -326.7 kcal/mol. Se convierten 20.5 kg de glucosa en alcohol etílico por medio de la reacción C6H12O6 ==> 2C2H5OH + 2CO2. El calor liberado en esta reacción, kcal, es
a. 1285.3
b. 2782.5
c. 2232.2
d. 1823.8
1 Respuesta
Reacciones dadas:
[1] C6H12O6 + 6 O2 ---> 6 CO2 + 6 H2O DH = -673 kcal/mol
[2] C2H5OH + 3 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O DH = -326,7 kcal/mol
Si restamos la ecuación [2] multiplicada por 2 de la ecuación [1] obtenemos la ecuación cuya entalpía nos piden:
C6H12O6 + 6 O2 + 4CO2 + 6H2O ---> 6 CO2 + 6 H2O + 2 C2H5OH + 6 O2
(Observa que restar una ecuación de otra es lo mismo que sumarla invertida). Simplificando queda
C6H12O6 ---> 2 C2H5OH + 2 CO2
Por la ley de Hess, la entalpía de esta reacción es la misma que la entalpía de la reacción [1] menos la entalpía de la reacción [2] multiplicada por 2:
DH(reacción) = -673 - 2 · (-326,7) = -19,6 kcal/mol
Me temo que las soluciones que das son todas incorrectas.
