Igalmmente te desarrollo el problema.
Tenes que basarte siempre en la Ecuacion de Estado de los Gases Ideales.
Aqui lo que te va a variar es la masa molar entre ambos estados.
Tenes que modelar los dos estados con la relacion PV = n RT
Como te dan todo en unidades anglosajonas te conviene utilizarlas directamente ya que el valor de R = cONSTANTE uNIVERSAL =esta determinado ( y tabulado) para los distintos sistemas de Unidades.Entre ellos:
R...= 10.7316 ( ft^3 psi / °R lb-mol).........°R = Temperatura en grados Rankine.
Ademas debes notar que psia ( absolute)... es la presion absoluta del aire.
psig ( gauge) es la presion manometrica del aire encerrado.
Por ello te vale que............psia = psig + presion atmosferica.
Tomo presion atmosferica= 14.70 psi.
Inicial (1)
Reducis la Temperatura a °R ............80°F = 539.7 ° R ..De tablas.
n1 = P1V1/ R T1 = (25 + 14.70) x (0.71) / ( 10.7316 x 539.7) = 4.87 x 10^-3 lb-mol
Final(2)
n2= P2V2 / R T2 = (30 + 14.70) X 0.71 / (10.7316 X 539.7) = 5.48 X 10^-3 lb-mol.
Ahora deducis que la cantidad de aire a ingresar dentro del neumatico = n2-n1 = 0.61x 10^-3 lb-mol.
¿Cuánto es una lb-mol de aire?... de tablas... 453.6 g-mol ... 1lb-m
Luego 453.6 x 0.61 x 10^-3 = 0.277 mol-g de aire ... serian 29.7 g/mol x 0.277 = 8.22 gramos de aire en condiciones normales a agregar.
.. Estado 2 : P2V2T2
Quisiera saber de donde sale ese 29.7g mol. Estaré atenta. - Johanna Amaya
Es el peso de 1 molécula gramo de aire ..... sale de sumar los átomos gramo de sus componentes.... - albert buscapolos Ing°