Cuantos mililitros cde oxigeno pueden obtenerse por descomposición térmica de 3,5 g de clorato de potasio si la eficiencia de la
Cuantos mililitros de oxigeno pueden obtenerse por descomposición térmica de 3,5 g de clorato de potasio si la eficiencia de la reacción es del 72 % En 293 grados kelvin... Tengo un parcial de química y me preguntaron esto en un parcial de química pero no se la respuesta y es el 50 de la nota
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2 KClO3 ----> 2 KCl + 3 O2
Masas molares:
KClO3: 122,5
KCl: 74,5
O2: 32
número de moles de KClO3 = 3,5 g / 122,5 = 0,0286 mol
Como cada 2 mol de KClO3 producen 3 mol de O2, podremos escribir
$$\begin{align}&0,0286\ mol\ KClO_3·\frac{3\ mol\ O_2}{2\ mol\ KClO_3}=0,0429\ mol\ O_2\end{align}$$Como la eficiencia es del 72% no se obtendrán 0,0249 mol sino
0,0249 · 72/100 = 0,0179 mol O2
Para averiguar el volumen es necesario conocer no sólo la temperatura sino también la presión, que no das. Suponiendo que la descomposición se produce a la presión atmosférica, por aplicación de la ley de los gases
PV = nRT
1 · V = 0,0179 · 0,082 · 293
V = 0,43 L = 430 mL
