Cuantos mililitros cde oxigeno pueden obtenerse por descomposición térmica de 3,5 g de clorato de potasio si la eficiencia de la

2 KClO3 ----> 2 KCl + 3 O2

Masas molares:

KClO3: 122,5

KCl: 74,5

O2: 32

número de moles de KClO3 = 3,5 g / 122,5 = 0,0286 mol

Como cada 2 mol de KClO3 producen 3 mol de O2, podremos escribir

$$\begin{align}&0,0286\ mol\ KClO_3·\frac{3\ mol\ O_2}{2\ mol\ KClO_3}=0,0429\ mol\ O_2\end{align}$$

Como la eficiencia es del 72% no se obtendrán 0,0249 mol sino

0,0249 · 72/100 = 0,0179 mol O2

Para averiguar el volumen es necesario conocer no sólo la temperatura sino también la presión, que no das. Suponiendo que la descomposición se produce a la presión atmosférica, por aplicación de la ley de los gases

PV = nRT

1 · V = 0,0179 · 0,082 · 293

V = 0,43 L = 430 mL