Calcular el rendimiento en la siguiente reacción
Después se agredo HCl, se formaron cristales que se dejaron secar y se pesaron
1 respuesta
Para calcular el rendimiento se necesita saber:
1. ¿Qué pesaste? ¿Borax decahidratado o anhidro?
2. ¿Cuánto pesaste?
3. ¿Cuánto peso tu producto?
hola, borax decahidratado.
pese8.004 g
y el producto dio 3.342
Reacción balanceada:
Na2B4O7*10H2O(borax) + 2 HCl = 2 NaCl + 4 H3BO3 + 5H2O
MM borax = 381,4 g/mol
MM H3BO3 = 61,8 g/mol
1. Primero determinas cuantos moles de borax hiciste reaccionar:
mol=m/MM
mol =8,004 g / 381,4 g/mol = 0,02 moles
2. Con la ecuación balanceada establece la relación entre los moles de borax y ácido.
1 mol borax ------- 4 moles ácido
0,02 moles borax --------X
X=0,08 moles ácido
3. Determinó la masa del ácido que debí producir teóricamente.
m=mol*MM
m=0,08 mol *61,8 g/mol=5,19 g
4. Comparo el peso obtenido con el teórico
Rendimiento =3,342 g/5,19 g*100=64, 42%
Éxito
