antoniomallo

Dime tú cuál quieres y así acierto seguro.

Elegiré el H2SO4, y como elemento del H2SO4, el S. 1. Número atómico: 16 2. Número másico: 32 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (3px2 3py1 3pz1) 4. Grupo 16 (antes VI a), período 3 5. Radio atómico = 88 pm; potencial de ionización = 999,6 kJ/mol; afinidad...

Números de oxidación que cambian en la reacción: N: Pasa de +3 en el HNO2 a +2 en el NO. Cada átomo de N ha ganado 1 electrón. El HNO2 es el oxidante, que oxida al reductor H2S. S: Pasa de -2 en el H2S a 0 en el S elemental. Cada átomo de S ha...

Para el equilibrio la constante Kc es Si la concentración de A aumenta, la concentración de B tendrá que aumentar. En efecto, según el principio de Le Chatelier, para oponerse al aumento de [A] el sistema debe consumir parte de A, es decir, debe...

Una reacción de descomposición es de la forma Definición de velocidad de reacción La definición en realidad se da normalmente en función de la concentración de A, pero al tratarse de un gas, y ya que la presión parcial es proporcional a la...

El sulfuro de hidrógeno, H2S, es un gas incoloro, de olor a huevos podridos, inflamable y soluble en agua. La solución acuosa de H2S tiene propiedades ácidas y se le llama ácido sulfhídrico. Reacciones y compuestos a que da lugar el H2S: 1) Actuando...

Lo primero es siempre escribir la reacción ajustada (prescindo de los subíndices del estado físico): 3 Fe + 4 H2O ---> Fe3O4 + 4 H2 Lo segundo, calcular el número de moles de cada sustancia: Fe: 5 g / (55,8 g/mol) = 0,090 mol Fe H2O: 5 g / (18 g/mol)...

La ecuación de Arrhenius en forma logarímica es Sustituyendo los valores de k y de T para los dos casos tendremos Restando la segunda menos la primera de donde Ea = 53475 J = 53,5 kJ (aprox) Con el valor de Ea ya se puede calcular A en cualquiera de...

Este ejercicio requiere hacer representaciones gráficas, así que me limitaré a decir lo que tienes que hacer. La ecuación diferencial que liga P con t es Integrando para diferentes valores de alfa tendremos Por tanto, basta con que construyas además...

a) Óxido-reducción KI + KMnO4 + H2O --> I2 + MnO2 + KOH Oxidante: Mn(+7) pasa a Mn(+4) Mn(+7) + 3 e- --> Mn(+4) Reductor: I(-1) pasa a I(0) 2 I- --> I2 + 2 e- Para eliminar los electrones, multiplicamos la primera por 2 y la segunda por 3 y sumamos:...