Carlos Antonio Gálvez Reyes

(2tn)(0.90)=1.80tn de Fe2O3 puro en kilos serían 1800kg Cálculo del reactivo limitante Fe2O3 + 3CO ------> 2Fe + 3CO2 1800kg 1600kg 159.69 3(28.01)=84.03 2(55.845)=111.69 1800/159.69 < 1600/84.03 -----> el Fe2O3 es el reactivo limitante Fe2O3 + 3CO...

Es común usar una reacción de neutralización entre el ácido fosforoso y el hidróxido de potasio: Esta síntesis es una reacción exotérmica por lo que el control de temperatura es importante para evitar que la disolución entre en ebullición.

Borax : Na2B4O7.10H2O Fracción Na2B4O7 PM = = 201.22 201.22 / 381.37 = 0.52762 10H2O PM = 10(18.015 ) = 180.15 180.15 / 381.37 = 0.47238 Na2B4O7.10H2O = 381.37 = 1 V_H2O = 100L de agua son 100kg de agua ---> m_H2O = 100000g (solvente) % = m_sto /...

Carlos Antonio Gálvez Reyes 49 años Me interesó porque siempre me fascino saber como transformar la materia, como funcionaba el universo, de que estamos hechos ¿átomos, moléculas, energía, etc.? Pero lamentablemente en el proceso de dicha...

PV=nRT n=PV/RT n depende de P, V y T ya que R es una constante a) tanto el H2 como el CO2 tienes las misma P, T y V entonces n_H2=n_CO2 (los dos gases tienen el mismo número de moles) b) #moléculas = n*(NA) donde NA=número de Avogadro Como los dos...

Kc = [NH3]^2 / {[N2]*[H2]^3}

HCN + H2O <===> CN- + H3O+ Inicio 0.15 Variación - X X X Equilibrio 0.15 - X X X (X)(X)/(0.15-X) = 4x10^-10 Como 4x10^-10 es bien pequeño entonces POR también será pequeñísimo, en consecuencia podemos hacer la siguiente aproximación: 0.15 - POR es...

Sea el He el gas 1, entonces n1=0.200 Sea elO2 el gas 2, entonces n2=0.300 ΔA = ΔU – TΔS (Energía libre de Helmholtz) .......(1) ΔG = ΔH – TΔS (Energía libre de Gibbs) .................(2) Como la temperatura es constante, entonces ΔU=0, ΔH=0 ΔA = ΔG...

PA: Sn=118.71; HNO3=63.01; Primero balanceamos la ecuación (método de ion electrón en medio ácido) y obtenemos: 3Sn + 4HNO3 ======== 3SnO2 + 4NO + 2H2O 10g 10g 3(118.71) 4(63.01) 3(150.709)=452.127 10/[3(118.71)] < 10/[4(63.01)] ----> Sn es el...

KMnO4 + H2SO4 + H2 === K2SO4 + MnSO4 + H2O (balance en medio ácido)