Química
¿Qué cantidad de calor se libera en una combustión de 5.8 gr de butano? Necesito el procedimiento
1 respuesta
Respuesta de rdrm
1
Lo único que tienes que hacer es multiplicar el poder calorífico superior (PCS)del butano (C4H10) por la masa de butano.
El PCS del butano es 11800 kcal/kg si quieres pasarlo a KJ sólo tienes que dividirlo por 0.24.
Q=PCS*m_butano
El PCS del butano es 11800 kcal/kg si quieres pasarlo a KJ sólo tienes que dividirlo por 0.24.
Q=PCS*m_butano
Otra opción es a partir de la reacción química calcular la entalpía generada:
C4H10+(13/2)*O2-->4*CO2+5*H2O
H_total=4*H_CO2+5*H2O-C4H10-(13/2)*H_02
De tablas obtienes las entalpías.
Si pones el agua en estado líquido tendrás el calor liberado suponiendo que el agua condensa, si coges la entalpía del agua en estado vapor tendrás el calor liberado que el agua se evapora.
C4H10+(13/2)*O2-->4*CO2+5*H2O
H_total=4*H_CO2+5*H2O-C4H10-(13/2)*H_02
De tablas obtienes las entalpías.
Si pones el agua en estado líquido tendrás el calor liberado suponiendo que el agua condensa, si coges la entalpía del agua en estado vapor tendrás el calor liberado que el agua se evapora.
Esto último es suponiendo que la reacción se produce a Tª ambiente.
